Merhaba gençler! Kimya yazılısı yaklaşıyor ve kafanızda soru işaretleri mi var? Endişelenmeyin, bu senaryo ile yazılıya bomba gibi hazırlanacaksınız. İşte size kimyasal reaksiyonlardan mol kavramına, asit-baz dengesinden karışımlara kadar her şeyi kapsayan bir çalışma rehberi!
Kimyasal tepkimeler, maddelerin atomlarının yeniden düzenlenmesiyle yeni maddelerin oluşmasıdır. Bu süreçte atom sayısı ve türü korunur.
Kimyasal Denklemler: Kimyasal tepkimelerin sembollerle ifade edilmesidir. Denklemde girenler ve ürünler belirtilir ve atom sayısı korunacak şekilde denkleştirilir.
Örnek: 2H2 + O2 → 2H2O (Hidrojen ve oksijen gazının tepkimeye girerek su oluşturması)
Mol: Maddenin miktarını ölçmek için kullanılan bir birimdir. 1 mol, 6.02 x 1023 tane atom, molekül veya iyon içerir (Avogadro sayısı).
Formül: n = m / M (n: mol sayısı, m: kütle (gram), M: mol kütlesi (g/mol))
Asitler: Suda çözündüklerinde hidrojen iyonu (H+) veren maddelerdir. Ekşi tada sahiptirler ve metallerle tepkimeye girerek hidrojen gazı oluştururlar.
Bazlar: Suda çözündüklerinde hidroksit iyonu (OH-) veren maddelerdir. Acı tada sahiptirler ve kaygan bir his verirler.
pH: Bir çözeltinin asidik veya bazik olma derecesini gösteren ölçüdür. pH değeri 7 ise çözelti nötr, 7'den küçükse asidik, 7'den büyükse baziktir.
Karışım: İki veya daha fazla maddenin fiziksel olarak bir araya gelmesiyle oluşur. Karışımlar homojen (her yerinde aynı özellik gösteren) veya heterojen (farklı bölgelerinde farklı özellik gösteren) olabilir.
Ayırma Yöntemleri: Karışımları bileşenlerine ayırmak için çeşitli yöntemler kullanılır. Bunlar arasında süzme, buharlaştırma, damıtma ve ayırma hunisi bulunur.
Umarım bu senaryo, yazılıya hazırlanmanıza yardımcı olur. Başarılar dilerim!
