🧪 10. Sınıf Kimya 2. Dönem 1. Yazılıya Hazırlık: 5. Senaryo
Merhaba gençler! Kimya yazılısı yaklaşıyor ve bu senaryo ile konuları tekrar edip eksiklerimizi gidereceğiz. Sakın endişelenmeyin, birlikte üstesinden geleceğiz!
⚛️ Asitler ve Bazlar
Asitler ve bazlar kimyanın temel taşlarından. Günlük hayatımızda da sıkça karşılaşıyoruz. Limon suyu asidik, sabun ise bazik özellik gösterir.
- 🍋 Asitler: Suda çözündüklerinde ortama hidrojen iyonu (H+) veren maddelerdir. Tatları ekşidir ve mavi turnusol kağıdını kırmızıya çevirirler. Örnekler: Hidroklorik asit (HCl), sülfürik asit (H2SO4).
- 🧼 Bazlar: Suda çözündüklerinde ortama hidroksit iyonu (OH-) veren maddelerdir. Tatları acıdır ve kırmızı turnusol kağıdını maviye çevirirler. Örnekler: Sodyum hidroksit (NaOH), potasyum hidroksit (KOH).
- ⚖️ pH Kavramı: Bir çözeltinin asidik veya bazik olma derecesini gösteren ölçüdür. pH değeri 7 ise nötr, 7'den küçük ise asidik, 7'den büyük ise baziktir.
🔥 Nötrleşme Tepkimeleri
Asitler ve bazlar tepkimeye girerek birbirlerinin etkisini yok ederler. Bu olaya nötrleşme denir. Nötrleşme tepkimeleri sonucunda tuz ve su oluşur.
Örnek: HCl (asit) + NaOH (baz) → NaCl (tuz) + H2O (su)
💧 Titrasyon
Bir çözeltinin derişimini (konsantrasyonunu) belirlemek için kullanılan bir yöntemdir. Bir asit çözeltisinin derişimini bulmak için baz çözeltisi kullanılır veya tam tersi.
➕ Kimyasal Hesaplamalar
Kimyasal tepkimelerde madde miktarlarını hesaplamak önemlidir. Mol kavramı ve tepkime denklemleri bu hesaplamaların temelini oluşturur.
- 🧪 Mol Kavramı: 1 mol, 6.022 x 10^23 tane atom, molekül veya iyon içerir. Bu sayıya Avogadro sayısı denir.
- ⚖️ Mol Kütlesi: Bir maddenin 1 molünün gram cinsinden kütlesidir. Periyodik tablodan elementlerin atom kütleleri bulunarak hesaplanır.
- 📝 Kimyasal Denklem Denkleştirme: Bir tepkime denklemini denkleştirmek, tepkimeye giren ve çıkan maddelerin atom sayılarının eşitlenmesini sağlamaktır.
🌡️ Gazlar
Gazlar, belirli bir şekli ve hacmi olmayan, bulundukları kabı tamamen dolduran maddelerdir. Gazların davranışlarını açıklayan bazı yasalar vardır.
- 💨 Boyle Yasası: Sabit sıcaklıkta, bir gazın basıncı hacmiyle ters orantılıdır. (P₁V₁ = P₂V₂)
- 🌡️ Charles Yasası: Sabit basınçta, bir gazın hacmi mutlak sıcaklığıyla doğru orantılıdır. (V₁/T₁ = V₂/T₂)
- ➕ Avogadro Yasası: Sabit sıcaklık ve basınçta, bir gazın hacmi mol sayısıyla doğru orantılıdır. (V₁/n₁ = V₂/n₂)
- ⚙️ İdeal Gaz Yasası: Gazların davranışlarını tek bir denklemle ifade eder. (PV = nRT) (P: basınç, V: hacim, n: mol sayısı, R: ideal gaz sabiti, T: sıcaklık)
Unutmayın, bol bol soru çözmek ve konuları tekrar etmek başarınızı artıracaktır. Başarılar dilerim!
