🧪 10. Sınıf Kimya 2. Dönem 2. Yazılı 1. Senaryo: Hazır Ol!
Merhaba gençler! Kimya yazılısı yaklaşıyor ve biliyorum, biraz streslisiniz. Ama merak etmeyin, bu senaryo ile sınavda karşınıza çıkabilecek konuları birlikte inceleyeceğiz. Sakin olun, derin bir nefes alın ve başlayalım!
🌡️ Asitler ve Bazlar
Asitler ve bazlar, kimyanın temel taşlarından. Günlük hayatımızda da sıkça karşılaşıyoruz. İşte bilmeniz gerekenler:
- 🍋 Asitler: Ekşi tada sahiptirler, mavi turnusol kağıdını kırmızıya çevirirler ve metallerle tepkimeye girerek hidrojen gazı açığa çıkarırlar. Örnekler: Limon suyu (sitrik asit), sirke (asetik asit).
- 🧼 Bazlar: Acı tada sahiptirler, kırmızı turnusol kağıdını maviye çevirirler ve ele kayganlık hissi verirler. Örnekler: Sabun, çamaşır suyu (sodyum hipoklorit).
- ⚖️ pH Kavramı: Bir çözeltinin asidik veya bazik olma derecesini gösteren bir ölçüdür. pH değeri 7 ise nötr, 7'den küçükse asidik, 7'den büyükse baziktir.
- 🔥 Nötralleşme Tepkimesi: Bir asit ve bir bazın tepkimeye girerek tuz ve su oluşturmasıdır. Bu tepkime genellikle ısı açığa çıkarır (ekzotermik).
🧫 Kimyasal Tepkimeler ve Denklemler
Kimyasal tepkimeler, maddelerin birbirleriyle etkileşime girerek yeni maddeler oluşturmasıdır. Bu tepkimeleri denklemlerle ifade ederiz. İşte dikkat etmeniz gerekenler:
- ✍️ Kimyasal Denklem: Bir tepkimeyi semboller ve formüllerle gösteren ifadedir. Denklemin sol tarafında girenler (reaktanlar), sağ tarafında ise ürünler yer alır.
- 🔢 Denkleştirme: Bir kimyasal denklemde atom sayısının korunması gerekir. Bu nedenle, denklemi denkleştirmek için girenlerin ve ürünlerin önüne katsayılar eklenir.
- 🔥 Ekzotermik ve Endotermik Tepkimeler: Ekzotermik tepkimeler ısı açığa çıkarırken, endotermik tepkimeler ısı alır.
- 🚀 Tepkime Hızı: Bir kimyasal tepkimenin ne kadar hızlı gerçekleştiğini gösteren bir ölçüdür. Sıcaklık, konsantrasyon ve katalizör gibi faktörler tepkime hızını etkileyebilir.
💧 Çözeltiler
Çözeltiler, bir maddenin başka bir madde içinde homojen olarak dağılmasıyla oluşur. İşte bilmeniz gereken temel kavramlar:
- ➕ Çözücü ve Çözünen: Çözeltiyi oluşturan maddelerden miktarı fazla olana çözücü, az olana ise çözünen denir.
- 🥛 Doymuş, Doymamış ve Aşırı Doymuş Çözeltiler: Doymuş çözeltiler, belirli bir sıcaklıkta çözebileceği maksimum miktarda çözünen madde içerir. Doymamış çözeltiler daha fazla çözünen madde çözebilirken, aşırı doymuş çözeltiler ise normalde çözebileceğinden daha fazla çözünen madde içerir.
- концентрация Konsantrasyon: Bir çözeltideki çözünen madde miktarını ifade eder. Genellikle molarite (mol/L) veya kütlece yüzde (%) olarak ifade edilir.
- 🌡️ Çözünürlüğe Etki Eden Faktörler: Sıcaklık, basınç ve çözücü-çözünen etkileşimleri çözünürlüğü etkileyebilir.
Umarım bu tekrar, sınavınıza hazırlanmanıza yardımcı olur. Başarılar!
