11. sınıf kimya 1. dönem 2. yazılı 2. senaryo meb soruları

Question

Kimya dersinde MEB'in 2. senaryosu biraz karışık geldi. Sınavda ne tür sorular çıkabileceğini kestiremiyorum.

Answer 1

🧪 11. Sınıf Kimya 1. Dönem 2. Yazılı 2. Senaryo MEB Soruları

Merhaba gençler! 11. sınıf kimya 1. dönem 2. yazılı sınavına hazırlanırken size yardımcı olacak bazı MEB senaryo sorularını ve çözümlerini inceleyeceğiz. Bu sorular, sınavda karşınıza çıkabilecek konuları anlamanıza ve eksiklerinizi tamamlamanıza yardımcı olacak.

⚛️ Kimyasal Tepkimeler ve Denklemler

Kimyasal tepkimeler, atomların yeniden düzenlenmesiyle yeni maddelerin oluştuğu süreçlerdir. Bu süreçleri denklemlerle ifade ederiz.

• 🔥 Yanma Tepkimeleri: Bir maddenin oksijenle hızlı bir şekilde tepkimeye girerek ısı ve ışık yaymasıdır. Örnek: CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O
• 🤝 Asit-Baz Tepkimeleri: Bir asit ile bir bazın tepkimeye girerek tuz ve su oluşturmasıdır. Örnek: HCl + NaOH → NaCl + H₂O
• ➕ Nötralleşme Tepkimeleri: Asit ve bazın tepkimeye girerek birbirinin etkisini yok etmesidir.

⚖️ Mol Kavramı ve Hesaplamalar

Mol, kimyada madde miktarını ifade etmek için kullanılan bir birimdir. 1 mol, 6.022 x 10²³ tane tanecik (atom, molekül, iyon vb.) içerir. Bu sayıya Avogadro sayısı denir.

• 🔢 Mol Kütlesi: Bir mol maddenin gram cinsinden kütlesidir. Örnek: Suyun (H₂O) mol kütlesi 18 g/mol'dür.
• ➗ Mol Sayısı Hesaplama: Mol sayısı (n) = Kütle (m) / Mol Kütlesi (M)
• 💧 Hacim Hesaplama (Normal Koşullar): 1 mol gaz, normal koşullarda (0°C ve 1 atm basınç) 22.4 litre hacim kaplar.

🧮 Kimyasal Hesaplamalar

Kimyasal denklemleri kullanarak maddelerin miktarlarını hesaplamaya kimyasal hesaplamalar denir. Bu hesaplamalar, tepkimeye giren ve oluşan maddelerin oranlarını belirlememize yardımcı olur.

• 🧪 Sınırlayıcı Bileşen: Bir tepkimede ilk tükenen ve ürün miktarını belirleyen bileşendir.
• 💯 Verim Hesaplama: Gerçekleşen tepkime sonucunda elde edilen ürün miktarının, teorik olarak elde edilebilecek ürün miktarına oranıdır.

⭐ Örnek Soru ve Çözümü

Soru: 5.6 gram demir (Fe) ile yeterli miktarda oksijen (O₂) tepkimeye girdiğinde kaç gram demir(III) oksit (Fe₂O₃) oluşur? (Fe: 56 g/mol, O: 16 g/mol)

Çözüm:

1. 📝 Denklemi Yaz: 4Fe + 3O₂ → 2Fe₂O₃
2. 🔢 Demir Mol Sayısını Bul: n(Fe) = 5.6 g / 56 g/mol = 0.1 mol
3. ⚖️ Oran Orantı Kur: 4 mol Fe'den 2 mol Fe₂O₃ oluşuyorsa, 0.1 mol Fe'den x mol Fe₂O₃ oluşur. x = 0.05 mol
4. ⚖️ Fe₂O₃ Mol Kütlesini Bul: M(Fe₂O₃) = 2(56) + 3(16) = 160 g/mol
5. ➗ Fe₂O₃ Kütlesini Hesapla: m(Fe₂O₃) = 0.05 mol * 160 g/mol = 8 gram

Cevap: 8 gram demir(III) oksit oluşur.

Umarım bu tekrar, sınavınıza hazırlanmanıza yardımcı olur. Başarılar!