🧪 11. Sınıf Kimya 1. Dönem 2. Yazılıya Hazırlık: 9. Senaryo MEB Soruları
Merhaba gençler! Kimya sınavı yaklaşıyor ve MEB'in hazırladığı senaryolarla sınava hazırlanmak en iyi yöntemlerden biri. Bu yazıda, 9. senaryodaki sorulara benzer örnekler ve çözümleriyle konuları tekrar edeceğiz. Unutmayın, kimya eğlenceli bir bilimdir!
⚛️ Kimyasal Tepkimeler ve Denklemler
Kimyasal tepkimeler, maddelerin atomlarının yeniden düzenlenmesiyle yeni maddelerin oluşmasıdır. Bu tepkimeleri denklemlerle gösteririz. Denklemde, tepkimeye giren maddeler (reaktifler) ve oluşan maddeler (ürünler) yer alır.
- ⚖️ Denkleştirme: Kimyasal denklemlerin denkleştirilmesi, kütlenin korunumu yasasına uymak için önemlidir. Denklemde, her atom türünün sayısı eşit olmalıdır.
- 🔥 Ekzotermik ve Endotermik Tepkimeler:
- ☀️ Ekzotermik: Isı veren tepkimelerdir. Ortamın sıcaklığı artar.
- ❄️ Endotermik: Isı alan tepkimelerdir. Ortamın sıcaklığı azalır.
🌡️ Tepkime Hızı
Tepkime hızı, birim zamanda reaktiflerin harcanma veya ürünlerin oluşma miktarıdır. Bir tepkimenin hızını etkileyen birçok faktör vardır.
- 🌡️ Sıcaklık: Genellikle sıcaklık arttıkça tepkime hızı da artar. Çünkü moleküller daha hızlı hareket eder ve daha sık çarpışır.
- концентрация Konsantrasyon: Reaktiflerin konsantrasyonu arttıkça tepkime hızı da artar. Daha fazla molekül, daha fazla çarpışma demektir.
- 🧪 Katalizör: Tepkimeyi hızlandıran ancak tepkime sonunda değişmeden kalan maddelerdir. Aktivasyon enerjisini düşürerek tepkimeyi kolaylaştırırlar.
💧 Çözeltiler
Çözeltiler, bir maddenin (çözünen) başka bir madde içinde (çözücü) homojen olarak dağılmasıyla oluşur. Çözeltilerin derişimi (konsantrasyonu), çözünen maddenin çözeltideki miktarıyla ilgilidir.
- 📏 Derişim Birimleri:
- 💧 Molarite (M): 1 litre çözeltideki çözünen maddenin mol sayısıdır.
- ⚖️ Kütlece Yüzde Derişim (%): 100 gram çözeltideki çözünen maddenin gram sayısıdır.
- ➕ Seyreltme: Çözeltiye çözücü ekleyerek derişimini azaltma işlemidir. Seyreltme işleminde, çözünen madde miktarı değişmez.
⚖️ Kimyasal Denge
Kimyasal denge, ileri ve geri tepkimelerin hızlarının eşit olduğu durumdur. Denge anında, reaktiflerin ve ürünlerin konsantrasyonları sabit kalır.
- 🔄 Le Chatelier İlkesi: Bir denge sistemi dışarıdan bir etkiyle (sıcaklık, basınç, konsantrasyon değişimi) karşılaştığında, bu etkiyi azaltacak yönde hareket eder.
- 🌡️ Sıcaklığın Etkisi:
- ☀️ Ekzotermik Tepkimelerde: Sıcaklık artışı dengeyi reaktifler yönüne kaydırır.
- ❄️ Endotermik Tepkimelerde: Sıcaklık artışı dengeyi ürünler yönüne kaydırır.
Umarım bu tekrar, sınavda başarılı olmanıza yardımcı olur. Bol şans!
