🧪 11. Sınıf Kimya 2. Dönem 1. Yazılı 7. Senaryo: Sınava Hazırlık Rehberi
Merhaba gençler! Kimya sınavı yaklaşıyor ve biraz stresli olabilirsiniz. Ama merak etmeyin, bu rehberle sınavı kolayca atlatacaksınız. İşte size 7. senaryoya özel, adım adım bir hazırlık planı:
⚛️ Asitler ve Bazlar
Asitler ve bazlar, kimyanın temel taşlarından. Günlük hayatımızda da sıkça karşılaşıyoruz. Limon suyu asidik, sabun ise bazik özellik gösterir.
- 🍋 Asitlerin Özellikleri:
- Ekşi tada sahiptirler.
- Mavi turnusol kağıdını kırmızıya çevirirler.
- Metallerle tepkimeye girerek hidrojen gazı oluştururlar.
- 🧼 Bazların Özellikleri:
- Acı tada sahiptirler.
- Kırmızı turnusol kağıdını maviye çevirirler.
- Ele kayganlık hissi verirler.
- ⚖️ pH Kavramı:
- Bir çözeltinin asidik veya bazik olma derecesini gösteren ölçüdür.
- pH değeri 7 olan çözeltiler nötrdür.
- pH değeri 7'den küçük olan çözeltiler asidiktir.
- pH değeri 7'den büyük olan çözeltiler baziktir.
🔥 Nötralleşme Tepkimeleri
Asitler ve bazlar bir araya geldiğinde birbirlerinin etkilerini yok ederler. Bu olaya nötralleşme denir. Nötralleşme tepkimeleri sonucunda tuz ve su oluşur.
Örnek: HCl (hidroklorik asit) + NaOH (sodyum hidroksit) → NaCl (sodyum klorür - sofra tuzu) + H₂O (su)
💧 Titrasyon
Titrasyon, derişimi bilinmeyen bir çözeltinin derişimini, derişimi bilinen bir çözelti yardımıyla bulma işlemidir. Bu işlemde genellikle bir indikatör kullanılır. İndikatör, çözeltinin pH'ına göre renk değiştiren bir maddedir.
- 🧪 Titrasyonun Aşamaları:
- Büretin hazırlanması: Büret, derişimi bilinen çözelti (titrant) ile doldurulur.
- Erlenmeyer'in hazırlanması: Erlenmeyer'e derişimi bilinmeyen çözelti (analit) ve birkaç damla indikatör eklenir.
- Titrasyonun gerçekleştirilmesi: Büretteki çözelti, erlenmeyer'deki çözeltiye damla damla eklenir. Çözeltinin rengi değiştiği anda titrasyona son verilir.
- Hesaplama: Harcanan titrant miktarı ve derişimi kullanılarak analitin derişimi hesaplanır.
🔋 Elektrokimya
Elektrokimya, kimyasal enerji ile elektrik enerjisi arasındaki ilişkiyi inceleyen bilim dalıdır. Redoks tepkimeleri elektrokimyanın temelini oluşturur.
- ⚡️ Redoks Tepkimeleri:
- Yükseltgenme (oksidasyon): Bir atomun veya iyonun elektron kaybetmesi olayıdır.
- İndirgenme (redüksiyon): Bir atomun veya iyonun elektron kazanması olayıdır.
- 🔩 Elektrotlar:
- Anot: Yükseltgenmenin gerçekleştiği elektrottur.
- Katot: İndirgenmenin gerçekleştiği elektrottur.
- 🔋 Piller:
- Kimyasal enerjiyi elektrik enerjisine dönüştüren sistemlerdir.
- Galvanik hücreler ve elektrolitik hücreler olmak üzere ikiye ayrılırlar.
📝 Sınavda Başarılar!
Umarım bu rehber, sınav hazırlığınızda size yardımcı olur. Unutmayın, düzenli tekrar ve bol soru çözmek başarının anahtarıdır. Sınavda hepinize başarılar dilerim!
