🧪 11. Sınıf Kimya 2. Dönem 2. Yazılıya Hazırlık: 10. Senaryo
Merhaba gençler! 11. sınıf kimya 2. dönem 2. yazılıya hazırlanırken size yardımcı olacak 10. senaryoyu inceleyeceğiz. Bu senaryo, sınavda çıkabilecek konuları ve soru tiplerini anlamanıza yardımcı olacak. Hazırsanız başlayalım!
⚛️ Kimyasal Tepkimeler ve Enerji
Kimyasal tepkimelerde enerji değişimi önemli bir konudur. İşte bilmeniz gerekenler:
- 🔥 Ekzotermik Tepkimeler: Isı veren tepkimelerdir. Ortamın sıcaklığı artar. ΔH (entalpi değişimi) negatiftir.
- ❄️ Endotermik Tepkimeler: Isı alan tepkimelerdir. Ortamın sıcaklığı azalır. ΔH (entalpi değişimi) pozitiftir.
- 🌡️ Entalpi: Bir sistemin içerdiği toplam enerjidir. Mutlak değeri ölçülemez, sadece değişim (ΔH) ölçülebilir.
- ⚖️ Hess Yasası: Bir tepkimenin entalpi değişimi, izlenen yoldan bağımsızdır. Başlangıç ve bitiş halleri önemlidir.
💧 Çözeltiler
Çözeltiler, kimyanın önemli bir parçasıdır. Dikkat etmeniz gerekenler:
- ➕ Çözücü: Genellikle miktarı daha fazla olan bileşendir.
- ➖ Çözünen: Çözücü içinde dağılan bileşendir.
- 💯 Derisim: Çözeltideki çözünen madde miktarını ifade eder. Molarite (M), molalite (m) ve kütlece yüzde derişim gibi farklı birimlerle ifade edilebilir.
- 🌡️ Çözünürlük: Belirli bir sıcaklıkta belirli miktarda çözücüde çözünebilen maksimum madde miktarıdır.
⚡ Asitler ve Bazlar
Asitler ve bazlar günlük hayatımızda ve kimyada sıkça karşımıza çıkar. İşte temel bilgiler:
- 🍋 Asitler: Suda çözündüklerinde H+ iyonu veren maddelerdir. Ekşi tada sahiptirler. pH değerleri 7'den küçüktür.
- 🧼 Bazlar: Suda çözündüklerinde OH- iyonu veren maddelerdir. Acı tada sahiptirler. pH değerleri 7'den büyüktür.
- 🧪 pH: Bir çözeltinin asitlik veya bazlık derecesini gösteren ölçektir.
- нейтральный Nötralleşme: Bir asit ve bir bazın tepkimeye girerek tuz ve su oluşturmasıdır.
⚙️ Elektrokimya
Elektrokimya, kimyasal enerjinin elektrik enerjisine veya elektrik enerjisinin kimyasal enerjiye dönüşümünü inceler.
- 🔋 Galvanik Hücreler: Kendiliğinden gerçekleşen redoks tepkimeleriyle elektrik enerjisi üreten sistemlerdir.
- 🔌 Elektroliz: Elektrik enerjisi kullanılarak kendiliğinden gerçekleşmeyen kimyasal tepkimelerin gerçekleştirilmesidir.
- ➕➖ Anot: Yükseltgenmenin (elektron verme) gerçekleştiği elektrottur.
- ➖➕ Katot: İndirgenmenin (elektron alma) gerçekleştiği elektrottur.
Umarım bu senaryo, yazılıya hazırlanmanıza yardımcı olur. Başarılar dilerim!
