🧪 11. Sınıf Kimya 2. Dönem 2. Yazılıya Hazırlık: 9. Senaryo MEB Soruları
Merhaba 11. sınıf öğrencileri! Kimya sınavı yaklaşıyor ve MEB'in yayınladığı senaryolarla sınava hazırlanmak çok önemli. Bu yazıda, 9. senaryodaki soruları ve çözüm yollarını inceleyeceğiz. Sakın unutmayın, düzenli tekrar ve bol soru çözmek başarının anahtarıdır!
⚗️ Asitler ve Bazlar
Asitler ve bazlar, kimyanın temel taşlarından biridir. Günlük hayatta sıkça karşılaştığımız bu maddelerin özelliklerini ve tepkimelerini iyi anlamak gerekiyor.
- 🍋 Asitler: Ekşi tada sahiptirler, yakıcı özellik gösterebilirler ve mavi turnusol kağıdını kırmızıya çevirirler. Örnekler: Limon suyu (sitrik asit), sirke (asetik asit).
- 🧼 Bazlar: Acı tada sahiptirler, kayganlık hissi verirler ve kırmızı turnusol kağıdını maviye çevirirler. Örnekler: Sabun, deterjan.
- ⚖️ pH Kavramı: Bir çözeltinin asidik veya bazik olma derecesini gösteren bir ölçüdür. pH 7 nötr, pH 7'den küçük ise asidik, pH 7'den büyük ise baziktir.
⚛️ Kimyasal Tepkimeler ve Hesaplamalar
Kimyasal tepkimeler, maddelerin birbirleriyle etkileşime girerek yeni maddeler oluşturmasıdır. Bu tepkimelerde kütlenin korunumu yasası geçerlidir. Yani, tepkimeye giren maddelerin kütleleri toplamı, oluşan ürünlerin kütleleri toplamına eşittir.
- 📝 Denklem Denkleştirme: Kimyasal tepkimeleri ifade eden denklemlerin her iki tarafındaki atom sayılarını eşitleme işlemidir.
- 🔢 Mol Kavramı: Maddelerin miktarını belirtmek için kullanılan bir birimdir. 1 mol, 6.022 x 1023 tane tanecik (atom, molekül, iyon vb.) içerir.
- 🧪 Stokiyometri: Kimyasal tepkimelerdeki maddelerin miktarları arasındaki ilişkileri inceleyen bilim dalıdır.
🌡️ Gazlar
Gazlar, belirli bir şekil ve hacme sahip olmayan, bulundukları kabın şeklini ve hacmini alan maddelerdir. Gazların davranışlarını etkileyen temel faktörler basınç, sıcaklık ve hacimdir.
- 💨 İdeal Gaz Yasası: İdeal gazların davranışlarını tanımlayan bir yasadır. PV = nRT (P: Basınç, V: Hacim, n: Mol sayısı, R: İdeal gaz sabiti, T: Sıcaklık)
- 🎈 Gaz Karışımları: Birden fazla gazın bir araya gelmesiyle oluşan karışımlardır. Gaz karışımlarında her bir gazın kısmi basıncı, toplam basıncın o gazın mol kesrine oranıyla bulunur.
🔥 Örnek Soru Çözümü
Şimdi de örnek bir soru çözelim:
Soru: 2 mol H2 gazı ile 1 mol O2 gazı tepkimeye girerek kaç mol H2O oluşur?
Çözüm:
Tepkime denklemi: 2H2 + O2 → 2H2O
Denklemden görüldüğü gibi, 2 mol H2 gazı ile 1 mol O2 gazı tepkimeye girdiğinde 2 mol H2O oluşur.
Unutmayın, bol bol soru çözerek ve konuları tekrar ederek sınavda başarılı olabilirsiniz. Başarılar dilerim!
