🧪 11. Sınıf Kimya 2. Dönem 2. Yazılıya Hazırlık Rehberi
Merhaba 11. sınıf öğrencileri! Kimya 2. dönem 2. yazılı sınavı yaklaşıyor. Bu sınavda hangi konuların çıkacağını merak ediyorsunuz, değil mi? İşte size sınavda çıkabilecek konuların bir özeti:
⚛️ Kimyasal Tepkimelerde Hız
- ⏱️ Tepkime Hızı: Bir kimyasal tepkimenin ne kadar hızlı gerçekleştiğini ifade eder.
- 🌡️ Hıza Etki Eden Faktörler: Sıcaklık, konsantrasyon, temas yüzeyi ve katalizör gibi faktörler tepkime hızını nasıl etkiler?
- ⚗️ Hız Denklemi: Tepkime hızının, reaktiflerin konsantrasyonlarına bağlı olarak nasıl ifade edildiği.
- 📈 Aktifleşme Enerjisi: Bir tepkimenin başlaması için gereken minimum enerji miktarı.
⚖️ Kimyasal Denge
- 🔄 Denge Kavramı: İleri ve geri tepkimelerin hızlarının eşit olduğu durum.
- 🌱 Denge Sabiti (Kc): Denge anındaki ürünlerin ve reaktiflerin konsantrasyonları arasındaki ilişkiyi gösteren sayısal değer.
- ⚠️ Le Chatelier İlkesi: Denge halindeki bir sisteme dışarıdan bir etki (sıcaklık, basınç, konsantrasyon değişimi) yapıldığında, sistemin bu etkiyi azaltacak yönde hareket etmesi.
- 💯 Denge Hesaplamaları: Denge derişimlerini ve kısmi basınçlarını hesaplama.
💧 Asitler ve Bazlar
- 🍋 Asit ve Baz Tanımları: Arrhenius, Bronsted-Lowry ve Lewis tanımlarına göre asit ve bazların özellikleri.
- pH pH Kavramı: Bir çözeltinin asidik veya bazik olma derecesini gösteren ölçü birimi.
- 🧪 Asit ve Baz Kuvveti: Kuvvetli ve zayıf asit/bazların ayrışma özellikleri.
- нейтральный Nötralleşme Tepkimeleri: Asit ve bazların tepkimeye girerek tuz ve su oluşturması.
- buffer Tampon Çözeltiler: pH'ı sabit tutmaya yardımcı olan çözeltiler.
- 🧪 Titrasyon: Bir çözeltinin derişimini belirlemek için yapılan kontrollü nötralleşme işlemi.
🔋 Elektrokimya
- ⚡ Redoks Tepkimeleri: İndirgenme ve yükseltgenme olaylarının birlikte gerçekleştiği tepkimeler.
- ➕ Yükseltgenme Basamağı: Bir atomun bileşik içindeki yükünü gösteren sayı.
- anode Elektrotlar: Anot (yükseltgenmenin olduğu elektrot) ve katot (indirgenmenin olduğu elektrot).
- 🌉 Elektrokimyasal Hücreler: Kimyasal enerjiyi elektrik enerjisine dönüştüren sistemler (galvanik hücreler) veya elektrik enerjisi kullanarak kimyasal değişimleri gerçekleştiren sistemler (elektroliz hücreleri).
- 🔌 Standart Elektrot Potansiyelleri: Metallerin yükseltgenme veya indirgenme eğilimlerini gösteren değerler.
- 🔋 Piller: Günlük hayatta kullanılan farklı pil türleri (alkali piller, lityum iyon piller vb.).
Bu konulara çalışarak sınavda başarılı olabilirsiniz. Herkese başarılar!
