🧪 12. Sınıf Kimya 1. Dönem 1. Yazılı 7. Senaryo: Sınava Hazırlık Rehberi
Merhaba gençler! 12. sınıf kimya dersinin ilk sınavı yaklaşıyor. Bu senaryo, sınavda karşınıza çıkabilecek konuları ve soru tiplerini anlamanıza yardımcı olacak. Sakin olun, konuları tekrar edin ve bol bol soru çözün. Başarılar!
⚛️ 1. Mol Kavramı ve Hesaplamalar
Mol kavramı, kimyanın temel taşlarından biridir. Belirli sayıda atom, molekül veya iyon içeren madde miktarına mol denir. 1 mol, 6.022 x 10²³ (Avogadro sayısı) tane tanecik içerir.
- 🍎 Mol Kütlesi (M): 1 mol maddenin gram cinsinden kütlesidir. Periyodik tablodan elementlerin atom kütleleri bulunarak hesaplanır.
- 🍎 Mol Sayısı (n): Bir örnekteki madde miktarını belirtir. n = m/M formülü ile hesaplanır (m: kütle, M: mol kütlesi).
- 🍎 Normal Şartlar Altında (NŞA): 0°C sıcaklık ve 1 atm basınçta, 1 mol gaz 22.4 litre hacim kaplar.
⚖️ 2. Kimyasal Tepkimeler ve Denklemler
Kimyasal tepkimeler, atomların yeniden düzenlenmesiyle yeni maddelerin oluşmasıdır. Tepkimeler denklemlerle gösterilir ve denklemlerin denkleştirilmesi önemlidir.
- 🍎 Denkleştirme: Tepkimedeki atom sayılarını eşitleme işlemidir. Kütlenin korunumu yasasına göre atom sayısı değişmez.
- 🍎 Tepkime Türleri: Yanma, asit-baz, çözünme-çökelme gibi farklı tepkime türleri vardır. Her birinin kendine özgü özellikleri bulunur.
- 🍎 Sınırlayıcı Bileşen: Tepkimede ilk tükenen ve ürün miktarını belirleyen bileşendir.
🌡️ 3. Gazlar
Gazlar, belirli bir şekli ve hacmi olmayan akışkan maddelerdir. Gazların davranışlarını açıklayan bazı yasalar vardır.
- 🍎 İdeal Gaz Yasası: PV = nRT (P: basınç, V: hacim, n: mol sayısı, R: ideal gaz sabiti, T: sıcaklık).
- 🍎 Boyle Yasası: Sabit sıcaklıkta, gazın basıncı ile hacmi ters orantılıdır (P₁V₁ = P₂V₂).
- 🍎 Charles Yasası: Sabit basınçta, gazın hacmi ile sıcaklığı doğru orantılıdır (V₁/T₁ = V₂/T₂).
- 🍎 Avogadro Yasası: Sabit sıcaklık ve basınçta, gazın hacmi ile mol sayısı doğru orantılıdır (V₁/n₁ = V₂/n₂).
💧 4. Çözeltiler
Çözeltiler, bir maddenin (çözünen) başka bir madde (çözücü) içinde homojen olarak dağılmasıyla oluşan karışımlardır.
- 🍎 Derinlik: Çözünen madde miktarının çözelti içindeki oranını belirtir. Molarite (M), molalite (m) gibi birimlerle ifade edilir.
- 🍎 Molarite (M): 1 litre çözeltide çözünen maddenin mol sayısıdır (M = n/V).
- 🍎 Seyreltme: Bir çözeltiye çözücü eklenerek derinliğinin azaltılmasıdır (M₁V₁ = M₂V₂).
- 🍎 Çözünürlük: Bir maddenin belirli bir sıcaklıkta belirli bir miktar çözücüde çözünebilen maksimum miktarıdır.
Bu konulara çalışarak ve bol bol soru çözerek sınavda başarılı olabilirsiniz. Unutmayın, düzenli tekrar ve pratik yapmak çok önemlidir. Başarılar dilerim!
