🧪 12. Sınıf Kimya 1. Dönem 2. Yazılı Sınavına Hazırlık
Merhaba gençler! Kimya sınavı yaklaşıyor ve biraz stresli olabilirsiniz. Ama endişelenmeyin, bu rehberle sınavı rahatlıkla atlatacaksınız. İşte size sınavda çıkabilecek konular ve önemli noktalar:
⚛️ Kimyasal Tepkimeler ve Denklemler
Kimyasal tepkimeler, maddelerin yeni maddelere dönüşme sürecidir. Bu süreçte atomlar yeniden düzenlenir, ancak yok olmazlar. Kimyasal denklemler ise bu tepkimeleri sembollerle ifade etme şeklimizdir.
- 🔥 Kimyasal Tepkime Çeşitleri:
- 🍎 Yanma Tepkimeleri: Bir maddenin oksijenle hızlı tepkimeye girerek ısı ve ışık yaymasıdır. Örneğin, odunun yanması.
- 💧 Nötralleşme Tepkimeleri: Bir asit ve bir bazın tepkimeye girerek tuz ve su oluşturmasıdır. Örneğin, hidroklorik asit (HCl) ile sodyum hidroksit (NaOH) tepkimesi.
- 💥 Çözünme-Çökelme Tepkimeleri: İki çözeltinin karıştırılmasıyla suda çözünmeyen bir katının (çökelek) oluşmasıdır.
- ⚖️ Denkleştirme: Kimyasal denklemleri denkleştirmek, tepkimeye giren ve çıkan maddelerdeki atom sayılarının eşitlenmesini sağlar. Bu, kütlenin korunumu yasasına uymak için önemlidir.
🧮 Mol Kavramı ve Hesaplamalar
Mol, kimyada madde miktarını ölçmek için kullanılan bir birimdir. 1 mol, 6.022 x 10^23 tane tanecik (atom, molekül, iyon vb.) içerir. Bu sayıya Avogadro sayısı denir.
- 🔢 Mol Kütlesi: Bir maddenin 1 molünün gram cinsinden kütlesidir. Periyodik tablodan elementlerin atom kütleleri bulunarak hesaplanır.
- ➗ Mol Hesaplamaları: Mol sayısı, kütle ve mol kütlesi arasındaki ilişkiyi kullanarak çeşitli hesaplamalar yapabiliriz.
- 🍎 n = m / M (n: mol sayısı, m: kütle, M: mol kütlesi)
- 💧 Çözelti Derişimleri: Çözeltilerde madde miktarını ifade etmek için kullanılan birimlerdir.
- 🍎 Molarite (M): 1 litre çözeltide çözünmüş madde mol sayısıdır.
- 🍎 Molalite (m): 1 kg çözücüde çözünmüş madde mol sayısıdır.
🌡️ Gazlar
Gazlar, belirli bir şekli ve hacmi olmayan, bulundukları kabı tamamen dolduran maddelerdir. Gazların davranışlarını açıklayan bazı yasalar vardır.
- 🎈 İdeal Gaz Yasası: İdeal gazların basıncı (P), hacmi (V), mol sayısı (n), ideal gaz sabiti (R) ve sıcaklığı (T) arasındaki ilişkiyi ifade eder.
- 💨 Gaz Yasaları:
- 🍎 Boyle Yasası: Sabit sıcaklıkta, bir gazın basıncı ile hacmi ters orantılıdır.
- 🍎 Charles Yasası: Sabit basınçta, bir gazın hacmi ile sıcaklığı doğru orantılıdır.
- 🍎 Avogadro Yasası: Sabit sıcaklık ve basınçta, bir gazın hacmi ile mol sayısı doğru orantılıdır.
Unutmayın, bol bol soru çözmek ve konuları tekrar etmek başarınızı artıracaktır. Şimdiden başarılar!
