🧪 12. Sınıf Kimya 2. Dönem 2. Yazılıya Hazırlık Rehberi
Merhaba gençler! Kimya yazılısı yaklaşıyor ve biliyorum, biraz stresli olabilirsiniz. Ama merak etmeyin, bu rehberle konuları tekrar edip, sınavda harikalar yaratacaksınız. Unutmayın, kimya her yerde!
⚛️ Kimyasal Tepkimelerde Denge
Denge konusu, kimyanın en temel taşlarından biridir. Bir tepkimenin ne kadar ürün oluşturacağını ve hangi koşullarda daha verimli olacağını anlamamızı sağlar.
- ⚖️ Denge Bağıntısı (Kc): Ürünlerin derişimlerinin, girenlerin derişimlerine oranıdır. Katı ve sıvıların derişimleri denge bağıntısında yer almaz.
- 🌡️ Dengeyi Etkileyen Faktörler (Le Chatelier İlkesi): Sıcaklık, basınç, derişim gibi faktörler dengedeki bir sistemi etkileyebilir. Sistem, bu etkiyi azaltacak yönde hareket eder.
- 💨 Kısmi Basınçlar Cinsinden Denge (Kp): Gaz fazındaki tepkimelerde kullanılır. Kp ve Kc arasındaki ilişki: Kp = Kc(RT)Δn (Δn: Gaz fazındaki ürünlerin mol sayısı - Gaz fazındaki girenlerin mol sayısı)
🔋 Asitler ve Bazlar
Asitler ve bazlar, günlük hayatımızda sıkça karşılaştığımız maddelerdir. Temizlik ürünlerinden yiyeceklere kadar birçok alanda bulunurlar.
- 🍋 Asit ve Baz Tanımları: Arrhenius, Bronsted-Lowry ve Lewis tanımlarına göre asit ve bazların özellikleri farklılık gösterir.
- 💧 pH ve pOH Kavramları: pH, bir çözeltinin asitlik veya bazlık derecesini gösterir. pH + pOH = 14 (25°C'de).
- 🧪 Nötralleşme Tepkimeleri: Asit ve bazın tepkimeye girerek tuz ve su oluşturmasıdır. Titrasyon deneyleri bu tepkime prensibine dayanır.
- buffer Tampon Çözeltiler: Zayıf asit/baz ve konjuge bazı/asiti içeren, pH değişimine direnç gösteren çözeltilerdir.
⚡ Elektrokimya
Elektrokimya, kimyasal enerjiyi elektrik enerjisine veya elektrik enerjisini kimyasal enerjiye dönüştüren tepkimeleri inceler.
- 🔩 Redoks Tepkimeleri: Yükseltgenme ve indirgenme olaylarının birlikte gerçekleştiği tepkimelerdir. Yükseltgenme basamağı kavramı önemlidir.
- 🔋 Elektrotlar ve Galvanik Hücreler: Anot (yükseltgenme) ve katot (indirgenme) olmak üzere iki elektrot bulunur. Galvanik hücreler, kendiliğinden gerçekleşen redoks tepkimeleriyle elektrik enerjisi üretir.
- 🔌 Elektroliz: Elektrik enerjisi kullanılarak kendiliğinden gerçekleşmeyen redoks tepkimelerinin gerçekleştirilmesidir.
- 🛡️ Aktiflik: Metallerin aktiflik sıralaması, hangi metalin daha kolay yükseltgeneceğini gösterir. Aktif metaller daha kolay korozyona uğrar.
Unutmayın, düzenli tekrar ve bol soru çözmek başarının anahtarıdır. Sınavda hepinize başarılar dilerim!
