🧪 Kimya Mol Soruları Örnekleri
Mol kavramı, kimyanın temel taşlarından biridir ve kimyasal hesaplamaların merkezinde yer alır. Maddelerin miktarlarını atomik düzeyde anlamamızı sağlar. İşte mol kavramını anlamanıza yardımcı olacak çeşitli soru örnekleri:
⚖️ Temel Mol Hesaplamaları
Bu tür sorularda, verilen kütle veya molekül sayısı üzerinden mol sayısını hesaplamanız beklenir.
- ⚛️ Soru: 49 gram sülfürik asit (H₂SO₄) kaç moldür? (H: 1 g/mol, S: 32 g/mol, O: 16 g/mol)
- Çözüm:
- Öncelikle H₂SO₄'ün molekül ağırlığını hesaplayalım: 2(1) + 32 + 4(16) = 98 g/mol.
- Mol sayısı = Kütle / Molekül Ağırlığı = 49 g / 98 g/mol = 0.5 mol.
- 🧪 Soru: 3.01 x 10²³ tane demir (Fe) atomu kaç moldür?
- Çözüm:
- 1 mol herhangi bir madde 6.02 x 10²³ tane (Avogadro sayısı) atom veya molekül içerir.
- Mol sayısı = Atom Sayısı / Avogadro Sayısı = (3.01 x 10²³) / (6.02 x 10²³) = 0.5 mol.
🌡️ Mol - Hacim İlişkisi (Normal Koşullar)
Normal koşullarda (0°C ve 1 atm basınç), 1 mol gaz 22.4 litre hacim kaplar. Bu bilgiyi kullanarak hacim ve mol arasında dönüşüm yapabiliriz.
- 🎈 Soru: Normal koşullarda 11.2 litre hacim kaplayan oksijen gazı (O₂) kaç moldür?
- Çözüm:
- Mol sayısı = Hacim / 22.4 L/mol = 11.2 L / 22.4 L/mol = 0.5 mol.
- 📦 Soru: 0.25 mol azot gazı (N₂) normal koşullarda kaç litre hacim kaplar?
- Çözüm:
- Hacim = Mol sayısı x 22.4 L/mol = 0.25 mol x 22.4 L/mol = 5.6 litre.
⚗️ Mol - Kütle - Hacim İlişkisi (İleri Düzey)
Bu tür sorular, mol kavramını kullanarak daha karmaşık hesaplamalar yapmanızı gerektirebilir. Örneğin, bir reaksiyonda oluşan ürün miktarını veya harcanan reaktif miktarını bulmanız istenebilir.
- 🔥 Soru: 2 mol metan gazı (CH₄) tamamen yakıldığında kaç mol karbondioksit (CO₂) oluşur?
(CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O)
- Çözüm:
- Denklemde görüldüğü gibi, 1 mol CH₄ yakıldığında 1 mol CO₂ oluşur.
- Dolayısıyla, 2 mol CH₄ yakıldığında 2 mol CO₂ oluşur.
- 💧 Soru: 90 gram glikoz (C₆H₁₂O₆) yeterince oksijenle yakıldığında kaç gram su (H₂O) oluşur? (C: 12 g/mol, H: 1 g/mol, O: 16 g/mol)
(C₆H₁₂O₆ + 6O₂ → 6CO₂ + 6H₂O)
- Çözüm:
- Öncelikle glikozun molekül ağırlığını hesaplayalım: 6(12) + 12(1) + 6(16) = 180 g/mol.
- Glikozun mol sayısı = 90 g / 180 g/mol = 0.5 mol.
- Denklemde görüldüğü gibi, 1 mol glikoz yakıldığında 6 mol su oluşur.
- Dolayısıyla, 0.5 mol glikoz yakıldığında 0.5 x 6 = 3 mol su oluşur.
- Suyun molekül ağırlığı = 2(1) + 16 = 18 g/mol.
- Oluşan suyun kütlesi = 3 mol x 18 g/mol = 54 gram.
Bu örnekler, mol kavramını anlamanıza ve farklı türdeki kimyasal hesaplamaları yapabilmenize yardımcı olacaktır. Bol pratik yaparak bu konudaki becerilerinizi geliştirebilirsiniz.
