9. Sınıf Kimya 1. Dönem 2. Yazılı 1. Senaryo Hazırlık Notları
Atomun Yapısı ⚛️
Atomun temel parçacıkları: Proton ($p^+$), nötron ($n^0$) ve elektron ($e^-$).
Proton ve nötronlar çekirdekte bulunur.
Elektronlar çekirdek etrafında belirli enerji seviyelerinde (katmanlarda) bulunur.
Atom numarası (Z): Bir atomdaki proton sayısıdır. Elementin kimliğini belirler.
Kütle numarası (A): Bir atomdaki proton ve nötron sayılarının toplamıdır. $A = p^+ + n^0$
İzotoplar: Aynı elementin farklı kütle numarasına sahip atomlarıdır (aynı proton sayısı, farklı nötron sayısı). Örnek: Hidrojenin izotopları ($^1H$, $^2H$, $^3H$).
Periyodik Tablo 🧪
Elementler artan atom numaralarına göre düzenlenmiştir.
Yatay sıralara periyot, dikey sütunlara grup denir.
Gruplar elementlerin benzer kimyasal özellikler göstermesini sağlar.
Alkali metaller (1A), toprak alkali metaller (2A), halojenler (7A) ve soygazlar (8A) önemli gruplardır.
Periyodik tabloda metaller, ametaller ve yarı metaller bulunur.
Kimyasal Türler Arası Etkileşimler 🤝
Güçlü etkileşimler: İyonik bağ, kovalent bağ ve metalik bağ.
Zayıf etkileşimler: Van der Waals kuvvetleri (London kuvvetleri, dipol-dipol etkileşimleri) ve hidrojen bağı.
İyonik bağ: Metaller ve ametaller arasında elektron alışverişi ile oluşur.
Kovalent bağ: Ametaller arasında elektron ortaklaşması ile oluşur.
Metalik bağ: Metal atomları arasında elektron denizi oluşturarak oluşur.
Kimyasal Hesaplamalar 🧮
Mol kavramı: 1 mol, $6.022 x 10^{23}$ tane tanecik içerir (Avogadro sayısı, $N_A$).
