🧪 10. Sınıf Kimya 2. Dönem 1. Yazılıya Hazırlık: 8. Senaryo
Merhaba gençler! Kimya sınavı yaklaşıyor ve bu senaryo, sınavda karşınıza çıkabilecek olası sorulara hazırlıklı olmanızı sağlayacak. Sakin olun, konuları tekrar edelim ve harika sonuçlar alalım!
⚛️ Kimyasal Tepkimeler ve Denklemler
Kimyasal tepkimeler, atomların yeniden düzenlenmesiyle yeni maddelerin oluştuğu süreçlerdir. Bu süreçleri denklemlerle ifade ederiz. İşte bilmeniz gerekenler:
- 🔥 Kimyasal Tepkime: Maddelerin etkileşime girerek yeni maddeler oluşturmasıdır.
- ⚖️ Denkleştirme: Tepkimeye giren ve çıkan maddelerin atom sayılarının eşitlenmesidir.
- ➕ Tepkime Türleri: Yanma, asit-baz, çözünme-çökelme gibi farklı tepkime türleri vardır.
🌡️ Asitler ve Bazlar
Asitler ve bazlar, günlük hayatımızda sıkça karşılaştığımız maddelerdir. Özelliklerini ve tepkimelerini bilmek önemlidir:
- 🍋 Asitler: Ekşi tada sahiptirler, metallerle tepkimeye girerek hidrojen gazı açığa çıkarırlar. pH değerleri 7'den düşüktür.
- 🧼 Bazlar: Acı tada sahiptirler, ele kayganlık hissi verirler. pH değerleri 7'den yüksektir.
- 💧 Nötralleşme: Asit ve bazın tepkimeye girerek tuz ve su oluşturmasıdır.
➕ Kimyasal Hesaplamalar
Kimyasal hesaplamalar, tepkimelerde madde miktarlarını belirlemek için kullanılır. Mol kavramı ve Avogadro sayısı bu hesaplamaların temelini oluşturur:
- 👨🔬 Mol Kavramı: 6,022 x 10²³ tane taneciği (atom, molekül, iyon) içeren madde miktarıdır.
- 🔢 Avogadro Sayısı (NA): Bir moldeki tanecik sayısıdır (6,022 x 10²³).
- ➗ Mol Kütlesi: Bir mol maddenin gram cinsinden kütlesidir.
📦 Çözeltiler
Çözeltiler, bir maddenin başka bir madde içinde homojen olarak dağılmasıyla oluşur. Çözücü, çözünen ve derişim kavramlarını iyi anlamak gerekir:
- 💧 Çözücü: Çözeltide miktarı fazla olan maddedir (genellikle sıvıdır).
- 🧂 Çözünen: Çözeltide miktarı az olan maddedir.
- концентрация Derişim: Çözeltideki çözünen madde miktarıdır (genellikle mol/L veya g/L olarak ifade edilir).
🔥 Enerji
Kimyasal tepkimelerde enerji değişimi olur. Bu değişimleri inceleyerek tepkimelerin endotermik mi yoksa ekzotermik mi olduğunu belirleyebiliriz:
- ☀️ Ekzotermik Tepkime: Isı veren tepkimelerdir (ΔH < 0).
- ❄️ Endotermik Tepkime: Isı alan tepkimelerdir (ΔH > 0).
- 📈 Entalpi (ΔH): Bir tepkimedeki ısı değişimidir.
Umarım bu tekrar, sınavda başarılı olmanıza yardımcı olur. Bol şans!
