11. sınıf kimya 2. dönem 1. yazılı 2. senaryo meb soruları

Question

Kimya sınavında 2. senaryoyu çözerken bazı tepkimeleri anlamakta zorlanıyorum. Acaba bu senaryoda hangi konulara daha çok odaklanmalıyım?

Answer 1

🧪 11. Sınıf Kimya 2. Dönem 1. Yazılı 2. Senaryo MEB Soruları: Sınava Hazırlık Rehberi

Merhaba gençler! 11. sınıf kimya 2. dönem 1. yazılı sınavına hazırlanırken size yardımcı olacak bir rehber hazırladım. Bu rehberde, Milli Eğitim Bakanlığı'nın (MEB) belirlediği kazanımlar doğrultusunda hazırlanmış örnek soruları ve çözümlerini bulacaksınız. Unutmayın, kimya öğrenmek eğlenceli ve heyecan vericidir!

⚛️ Asitler ve Bazlar

Asitler ve bazlar, kimyanın temel taşlarından biridir. Günlük hayatta sıkça karşılaştığımız bu maddelerin özelliklerini ve tepkimelerini anlamak, kimyayı daha iyi kavramamızı sağlar.

• 🍋 Asitler: Ekşi tada sahip, yakıcı ve aşındırıcı özellik gösteren maddelerdir. Mavi turnusol kağıdını kırmızıya çevirirler. Örnekler: Limon suyu (sitrik asit), sirke (asetik asit).
• 🧼 Bazlar: Acı tada sahip, kaygan hissi veren maddelerdir. Kırmızı turnusol kağıdını maviye çevirirler. Örnekler: Sabun, deterjan.
• 🔥 Nötralleşme: Bir asit ve bir bazın tepkimeye girerek tuz ve su oluşturmasıdır. Bu tepkime genellikle ısı açığa çıkarır (ekzotermik).

⚖️ pH Kavramı

pH, bir çözeltinin asidik veya bazik olup olmadığını gösteren bir ölçüdür. 0-14 arasında değişen bir skalada ifade edilir.

• 🧪 pH < 7: Çözelti asidiktir. pH değeri küçüldükçe asitlik artar.
• 💧 pH = 7: Çözelti nötrdür. Saf suyun pH'ı 7'dir.
• 🧴 pH > 7: Çözelti baziktir. pH değeri büyüdükçe bazlık artar.

⚗️ Titrasyon

Titrasyon, derişimi bilinmeyen bir çözeltinin derişimini, derişimi bilinen bir çözelti yardımıyla belirleme işlemidir. Asit-baz titrasyonlarında, bir asidin veya bazın derişimi, nötralleşme tepkimesi kullanılarak bulunur.

• 📊 Dönüm Noktası: Titrasyon sırasında, asit ve bazın tamamen nötrleştiği noktadır. Bu noktada, indikatör adı verilen maddeler renk değiştirerek tepkimenin tamamlandığını gösterir.
• 🧪 Standart Çözelti: Derişimi kesin olarak bilinen çözeltidir. Titrasyon işlemlerinde kullanılır.

🧮 Örnek Soru ve Çözümü

Soru: 25°C'de pH değeri 3 olan 100 mL HCl çözeltisi hazırlamak için kaç mol HCl gerekir?

Çözüm:

1. pH = 3 ise, [H⁺] = 10^-3 M demektir.
2. HCl kuvvetli bir asit olduğu için tamamen iyonlaşır: HCl → H⁺ + Cl^-
3. [H⁺] = [HCl] = 10^-3 M
4. Mol sayısı = Derişim x Hacim = 10^-3 mol/L x 0.1 L = 10^-4 mol

Cevap: 10^-4 mol HCl gerekir.

Umarım bu rehber, 11. sınıf kimya sınavına hazırlanırken size yardımcı olur. Başarılar!