11. sınıf kimya 2. dönem 1. yazılı çözümlü sorular

Question

Kimya sorularını çözerken çok takılıyorum, özellikle 2. dönem konuları zor geliyor. Çözümlü sorular olsa, mantığını daha iyi kavrarım.

Answer 1

🧪 11. Sınıf Kimya 2. Dönem 1. Yazılıya Hazırlık: Çözümlü Sorular

Merhaba gençler! Kimya yazılısı yaklaşıyor ve biraz heyecanlı olduğunuzu biliyorum. Ama merak etmeyin, bu yazıda çözümlü sorularla konuları tekrar ederek sınava bomba gibi hazırlanacağız! Unutmayın, kimya hayatın her yerinde!

📚 Temel Kavramlar ve Hesaplamalar

İlk olarak, temel kavramları hatırlayalım ve basit hesaplamalarla başlayalım.

• ⚛️ Mol Kavramı: Mol, bir maddenin 6,02 x 10²³ tane taneciğini (atom, molekül, iyon vb.) içeren miktardır. Bu sayıya Avogadro sayısı denir.
• ⚖️ Mol Kütlesi: Bir mol maddenin gram cinsinden kütlesidir. Periyodik tabloda elementlerin atom kütleleri verilmiştir. Bileşiklerin mol kütlesi, içerdiği elementlerin atom kütlelerinin toplamı ile bulunur.

Örnek Soru 1: 0,5 mol H₂O kaç gramdır? (H: 1 g/mol, O: 16 g/mol)

Çözüm:

H₂O'nun mol kütlesi = 2 x 1 + 16 = 18 g/mol

0,5 mol H₂O = 0,5 x 18 = 9 gramdır.

🌡️ Gazlar

Gazlar konusu, kimyanın eğlenceli kısımlarından biridir. Gazların davranışlarını etkileyen faktörleri ve gaz yasalarını inceleyelim.

• 💨 İdeal Gaz Yasası: PV = nRT (P: basınç, V: hacim, n: mol sayısı, R: ideal gaz sabiti, T: sıcaklık)
• 🎈 Boyle Yasası: Sabit sıcaklıkta, belirli bir miktar gazın basıncı ile hacmi ters orantılıdır. (P₁V₁ = P₂V₂)
• 🔥 Charles Yasası: Sabit basınçta, belirli bir miktar gazın hacmi ile mutlak sıcaklığı doğru orantılıdır. (V₁/T₁ = V₂/T₂)

Örnek Soru 2: 27 °C sıcaklıkta 5 litrelik bir kapta bulunan 2 mol ideal gazın basıncı kaç atmosferdir? (R = 0,082 L.atm/mol.K)

Çözüm:

Öncelikle sıcaklığı Kelvin'e çevirelim: T = 27 + 273 = 300 K

PV = nRT denkleminden:

P x 5 = 2 x 0,082 x 300

P = (2 x 0,082 x 300) / 5 = 9,84 atm

💧 Çözeltiler

Çözeltiler, günlük hayatta sıkça karşılaştığımız karışımlardır. Çözeltilerin özelliklerini ve konsantrasyon hesaplamalarını öğrenelim.

• 🌊 Çözelti Derişimi: Çözeltideki çözünen madde miktarını ifade eder.
• 🧪 Molarite (M): Bir litre çözeltide çözünmüş olan madde mol sayısıdır. (M = n/V)
• ⚖️ Kütlece Yüzde Derişim: 100 gram çözeltide çözünmüş olan madde gram cinsinden miktarıdır.

Örnek Soru 3: 200 mL suda 4 gram NaOH çözülerek hazırlanan çözeltinin molaritesi kaçtır? (NaOH: 40 g/mol)

Çözüm:

Öncelikle NaOH'ın mol sayısını bulalım: n = 4/40 = 0,1 mol

Hacmi litreye çevirelim: V = 200 mL = 0,2 L

Molarite = n/V = 0,1/0,2 = 0,5 M

🔥 Asitler ve Bazlar

Asitler ve bazlar, kimyanın önemli bir parçasıdır. Günlük hayatta kullandığımız birçok madde asidik veya bazik özellik gösterir.

• 🍋 Asitler: Sulu çözeltilerinde H⁺ iyonu veren maddelerdir. Ekşi tada sahiptirler.
• 🧼 Bazlar: Sulu çözeltilerinde OH^- iyonu veren maddelerdir. Acı tada sahiptirler ve ele kayganlık hissi verirler.
• 📊 pH: Bir çözeltinin asidik veya bazik olduğunu gösteren ölçüdür. pH < 7 ise asidik, pH > 7 ise bazik, pH = 7 ise nötrdür.

Örnek Soru 4: pH değeri 3 olan bir çözelti asidik midir, bazik midir?

Çözüm: pH < 7 olduğu için çözelti asidiktir.

Umarım bu çözümlü sorular, yazılıya hazırlanmanıza yardımcı olur. Başarılar dilerim!