🧪 11. Sınıf Kimya 2. Dönem 2. Yazılı 5. Senaryo: Sınava Hazırlık Rehberi
Merhaba gençler! Kimya sınavı yaklaşıyor ve bu senaryo size yardımcı olacak. Sakin olun, konuları tekrar edip bol bol soru çözerek bu işin üstesinden gelebilirsiniz. İşte size sınavda çıkabilecek bazı konular ve örnek sorular:
⚛️ Asitler ve Bazlar
Asitler ve bazlar, kimyanın temel taşlarından. Günlük hayatta sıkça karşılaştığımız maddelerin birçoğu asidik veya bazik özellik gösterir.
- 🍋 Asitler: Tatları ekşidir, mavi turnusol kağıdını kırmızıya çevirirler. Örnekler: Limon suyu (sitrik asit), sirke (asetik asit), mide asidi (hidroklorik asit).
- 🧼 Bazlar: Tatları acıdır, kırmızı turnusol kağıdını maviye çevirirler. Ele kayganlık hissi verirler. Örnekler: Sabun, deterjan, çamaşır suyu (sodyum hipoklorit).
- ⚖️ pH Kavramı: Bir çözeltinin asidik veya bazik olma derecesini gösteren ölçektir. 0-7 arası asidik, 7 nötr, 7-14 arası baziktir.
🧫 Titrasyon
Titrasyon, derişimi bilinmeyen bir çözeltinin derişimini, derişimi bilinen bir çözelti yardımıyla bulma işlemidir. Genellikle bir asit-baz tepkimesi kullanılır.
- 🧪 İndikatörler: Titrasyon sırasında dönüm noktasını (eşdeğerlik noktası) belirlemek için kullanılır. İndikatörler, pH değişimine göre renk değiştirirler.
- ⚗️ Eşdeğerlik Noktası: Asit ve bazın tamamen tepkimeye girdiği noktadır.
- 🌡️ Titrasyon Eğrisi: pH'ın eklenen titrant hacmine karşı grafiğidir.
🔥 Kimyasal Tepkimelerde Enerji
Kimyasal tepkimeler sırasında enerji değişimi olur. Bazı tepkimeler ısı açığa çıkarırken (ekzotermik), bazıları ısı alır (endotermik).
- ☀️ Ekzotermik Tepkimeler: Isı veren tepkimelerdir. Ortamın sıcaklığı artar. ΔH (entalpi değişimi) negatiftir. Örnek: Yanma tepkimeleri.
- ❄️ Endotermik Tepkimeler: Isı alan tepkimelerdir. Ortamın sıcaklığı düşer. ΔH (entalpi değişimi) pozitiftir. Örnek: Buzun erimesi.
- 🌡️ Entalpi: Bir sistemin içerdiği toplam enerjidir.
⚗️ Tepkime Hızı
Tepkime hızı, bir kimyasal tepkimenin ne kadar hızlı gerçekleştiğinin bir ölçüsüdür. Birim zamanda harcanan reaktif veya oluşan ürün miktarıyla ifade edilir.
- ⚡ Tepkime Hızını Etkileyen Faktörler: Sıcaklık, derişim, temas yüzeyi, katalizör.
- 🧪 Katalizör: Tepkimeyi hızlandıran ancak tepkimede harcanmayan maddelerdir.
- 💥 Aktifleşme Enerjisi: Bir tepkimenin başlaması için gerekli olan minimum enerjidir.
Unutmayın, düzenli çalışmak ve bol soru çözmek başarının anahtarıdır. Sınavda hepinize başarılar dilerim!
