Merhaba gençler! Kimya yazılısı yaklaşıyor ve 9. senaryo biraz gözünüzü korkutuyor olabilir. Ama merak etmeyin, bu rehberle sınava bomba gibi hazırlanacaksınız! Konuları adım adım inceleyip, bol bol örnek soru çözeceğiz. Hazırsanız, başlayalım!
Asitler ve bazlar, kimyanın en temel konularından biri. Günlük hayatımızda da sıkça karşılaşıyoruz. Limon suyu asidikken, sabun baziktir. Peki, asitleri ve bazları nasıl tanıyacağız? İşte dikkat etmemiz gerekenler:
pH, bir çözeltinin asidik veya bazik olma derecesini gösteren bir ölçüdür. pH değeri 0 ile 14 arasında değişir.
Titrasyon, derişimi bilinmeyen bir çözeltinin derişimini, derişimi bilinen bir çözelti yardımıyla bulma işlemidir. Bu işlemde genellikle bir asit ve bir baz tepkimeye sokulur.
Örnek Soru: 25 mL HCl çözeltisini nötrleştirmek için 1 M NaOH çözeltisinden 20 mL kullanılıyor. HCl çözeltisinin derişimi nedir?
Çözüm:
HCl + NaOH → NaCl + H₂O
n(NaOH) = M x V = 1 M x 0.020 L = 0.02 mol
HCl ve NaOH bire bir oranında tepkimeye girdiğinden, n(HCl) = n(NaOH) = 0.02 mol
M(HCl) = n(HCl) / V(HCl) = 0.02 mol / 0.025 L = 0.8 M
Cevap: HCl çözeltisinin derişimi 0.8 M'dir.
Tampon çözeltiler, ortama asit veya baz eklendiğinde pH'ı büyük ölçüde değişmeyen çözeltilerdir. Genellikle zayıf bir asit ve onun tuzu veya zayıf bir baz ve onun tuzu karışımından oluşurlar.
Örnek: Kanımız bir tampon çözeltidir. Vücudumuzdaki pH'ın sabit kalmasını sağlar.
Kimyasal tepkimeler sırasında ısı alışverişi olur. Bazı tepkimeler ısı verirken (ekzotermik), bazıları ısı alır (endotermik).
Örnek:
C(k) + O₂(g) → CO₂(g) + Isı (Ekzotermik)
N₂(g) + O₂(g) + Isı → 2NO(g) (Endotermik)
Umarım bu rehber, 11. sınıf kimya 2. dönem 2. yazılı sınavına hazırlanmanıza yardımcı olur. Başarılar!
