🧪 12. Sınıf Kimya 1. Dönem 2. Yazılı 1. Senaryo MEB Soruları: Sınava Hazırlık Rehberi
Merhaba gençler! Kimya sınavı yaklaşıyor ve hepinizin heyecanlı olduğunu biliyorum. Bu rehberde, MEB'in yayınladığı 1. senaryoya uygun soruları inceleyeceğiz ve sınavda başarılı olmanız için ipuçları vereceğiz. Hazırsanız, başlayalım!
⚛️ Kimyasal Tepkimeler ve Hesaplamalar
Bu bölümde, kimyasal denklemlerin nasıl yazıldığını, denkleştirildiğini ve tepkimelerde madde miktarlarının nasıl hesaplandığını öğreneceğiz.
- ⚖️ Denkleştirme: Kimyasal denklemleri denkleştirirken atom sayılarının eşit olmasına dikkat edin. Katsayıları doğru kullanarak denklemi dengeleyin.
- ➕ Mol Kavramı: Mol, kimyada madde miktarını ifade etmek için kullanılan bir birimdir. 1 mol, 6.022 x 10^23 tane tanecik içerir (Avogadro sayısı).
- 🧮 Stokiyometri: Kimyasal tepkimelerde madde miktarları arasındaki ilişkileri inceleyen bilim dalıdır. Tepkime denklemlerini kullanarak madde miktarlarını hesaplayabilirsiniz.
Örnek Soru: 2 mol hidrojen gazı (H₂) ile yeterli miktarda oksijen gazı (O₂) tepkimeye girdiğinde kaç mol su (H₂O) oluşur? (Denkleştirilmiş denklem: 2H₂ + O₂ → 2H₂O)
Çözüm: Denklemde görüldüğü gibi, 2 mol H₂'den 2 mol H₂O oluşur. Cevap: 2 mol.
🌡️ Gazlar
Gazların özelliklerini, gaz yasalarını ve ideal gaz denklemini bu bölümde inceleyeceğiz.
- 🎈 Gaz Yasaları: Boyle yasası (P x V = sabit), Charles yasası (V/T = sabit) ve Gay-Lussac yasası (P/T = sabit) gibi gaz yasalarını öğrenin.
- ideal gaz denklemi (PV = nRT) gazların basıncı (P), hacmi (V), mol sayısı (n), ideal gaz sabiti (R) ve sıcaklığı (T) arasındaki ilişkiyi gösterir.
- 💨 Kinetik Teori: Gaz moleküllerinin sürekli hareket halinde olduğunu ve birbirleriyle ve kabın duvarlarıyla çarpıştığını unutmayın.
Örnek Soru: 27°C sıcaklıkta 5 litrelik bir kapta bulunan 1 mol ideal gazın basıncını hesaplayınız. (R = 0.0821 L.atm/mol.K)
Çözüm: PV = nRT denkleminden P = nRT/V = (1 mol x 0.0821 L.atm/mol.K x 300 K) / 5 L = 4.926 atm.
💧 Sıvı Çözeltiler
Çözeltilerin özelliklerini, derişim birimlerini ve koligatif özellikleri bu bölümde öğreneceğiz.
- 🌊 Çözünürlük: Bir maddenin belirli bir sıcaklıkta belirli bir çözücüde çözünebilen maksimum miktarıdır.
- концентрация Derişim Birimleri: Molarite (mol/L), molalite (mol/kg) ve kütlece yüzde (%) gibi derişim birimlerini öğrenin.
- ❄️ Koligatif Özellikler: Kaynama noktası yükselmesi, donma noktası alçalması ve ozmotik basınç gibi koligatif özellikler, çözeltideki çözünen madde miktarına bağlıdır.
Örnek Soru: 2 litre suda 10 gram NaCl çözülerek hazırlanan çözeltinin molaritesini hesaplayınız. (NaCl'nin mol kütlesi = 58.5 g/mol)
Çözüm: Öncelikle NaCl'nin mol sayısını bulalım: 10 g / 58.5 g/mol = 0.17 mol. Molarite = mol sayısı / hacim (L) = 0.17 mol / 2 L = 0.085 M.
Hepinize sınavda başarılar dilerim! Unutmayın, düzenli çalışmak ve konuları tekrar etmek başarının anahtarıdır.
