🧪 12. Sınıf Kimya 2. Dönem 1. Yazılı 2. Senaryo: Sınava Hazırlık Rehberi
Merhaba gençler! 12. sınıf kimya 2. dönem 1. yazılı sınavınız yaklaşıyor ve ikinci senaryo ile ilgili bilmeniz gereken her şeyi bu rehberde bulacaksınız. Sakin olun, derin bir nefes alın ve konuları adım adım inceleyelim.
⚛️ Asitler ve Bazlar
Asitler ve bazlar, kimyanın temel taşlarından. Günlük hayatta sıkça karşılaştığımız bu maddelerin özelliklerini ve tepkimelerini iyi anlamamız gerekiyor.
- 🍋 Asitler: Ekşi tada sahiptirler, mavi turnusol kağıdını kırmızıya çevirirler ve metallerle tepkimeye girerek hidrojen gazı açığa çıkarırlar. Örnekler: Hidroklorik asit (HCl), sülfürik asit (H₂SO₄).
- 🧼 Bazlar: Acı tada sahiptirler, kırmızı turnusol kağıdını maviye çevirirler ve ele kayganlık hissi verirler. Örnekler: Sodyum hidroksit (NaOH), potasyum hidroksit (KOH).
- ⚖️ pH Kavramı: Bir çözeltinin asidik veya bazik olma derecesini gösteren ölçektir. pH değeri 7'den küçükse asidik, 7 ise nötr, 7'den büyükse baziktir.
- 🔥 Nötralleşme Tepkimesi: Bir asit ve bir bazın tepkimeye girerek tuz ve su oluşturmasıdır. Bu tepkime genellikle ısı açığa çıkarır (ekzotermik).
🌡️ Termokimya
Termokimya, kimyasal tepkimelerdeki ısı değişimlerini inceleyen bilim dalıdır. Entalpi, ısı değişimi ve Hess Yasası gibi kavramlar bu konuda önemlidir.
- 🔥 Entalpi (ΔH): Bir sistemin ısı içeriğinin ölçüsüdür. Tepkimelerdeki ısı değişimini ifade eder.
- ➡️ Ekzotermik Tepkimeler: Isı açığa çıkaran tepkimelerdir. ΔH değeri negatiftir (ΔH < 0).
- ⬅️ Endotermik Tepkimeler: Isı alan tepkimelerdir. ΔH değeri pozitiftir (ΔH > 0).
- 🔄 Hess Yasası: Bir tepkimenin entalpi değişimi, tepkimenin izlediği yoldan bağımsızdır. Yani, bir tepkime birden fazla adımda gerçekleşse bile, toplam entalpi değişimi aynıdır.
⚗️ Kimyasal Denge
Kimyasal denge, ileri ve geri tepkimelerin hızlarının eşit olduğu ve net bir değişim gözlenmediği durumdur. Denge sabiti (Kc) ve Le Chatelier İlkesi bu konunun anahtarlarıdır.
- ⚖️ Denge Sabiti (Kc): Bir tepkimenin denge anındaki ürünlerin ve reaktiflerin derişimleri arasındaki orandır. Kc değeri, tepkimenin hangi yöne kayacağını gösterir.
- 📢 Le Chatelier İlkesi: Denge halindeki bir sisteme dışarıdan bir etki (sıcaklık, basınç, derişim) uygulandığında, sistem bu etkiyi azaltacak yönde hareket ederek yeni bir denge oluşturur.
- ⬆️ Sıcaklık Etkisi: Ekzotermik tepkimelerde sıcaklık artışı dengeyi reaktifler yönüne, endotermik tepkimelerde ise ürünler yönüne kaydırır.
- ⬇️ Basınç Etkisi: Gaz fazında gerçekleşen tepkimelerde basınç artışı, mol sayısı az olan yöne kaydırır.
- 🧪 Derişim Etkisi: Bir maddenin derişiminin artırılması, dengeyi o maddenin harcandığı yöne kaydırır.
Unutmayın, bol bol soru çözmek ve konuları tekrar etmek başarının anahtarıdır. Sınavda başarılar dilerim!
