🧪 12. Sınıf Kimya 2. Dönem 1. Yazılı 7. Senaryo: Hazır Olun!
Merhaba gençler! Kimya yazılısı yaklaşıyor ve bu senaryo, sınavda karşınıza çıkabilecek konuları tekrar etmenize yardımcı olacak. Sakin olun, konuları adım adım inceleyeceğiz.
⚛️ Asitler ve Bazlar
Asitler ve bazlar, kimyanın temel taşlarından. Günlük hayatta sıkça karşılaştığımız bu maddelerin özelliklerini ve tepkimelerini anlamak çok önemli.
- 🍋 Asitler: Ekşi tada sahiptirler, mavi turnusol kağıdını kırmızıya çevirirler ve metallerle tepkimeye girerek hidrojen gazı açığa çıkarırlar. Örnek: Limon suyu (sitrik asit), sirke (asetik asit).
- 🧼 Bazlar: Acı tada sahiptirler, kırmızı turnusol kağıdını maviye çevirirler ve ele kayganlık hissi verirler. Örnek: Sabun, çamaşır suyu (sodyum hipoklorit).
- ⚖️ pH Kavramı: Bir çözeltinin asidik veya bazik olma derecesini gösteren ölçüdür. pH değeri 7 ise nötr, 7'den küçükse asidik, 7'den büyükse baziktir.
🌡️ Titrasyon
Titrasyon, derişimi bilinmeyen bir çözeltinin derişimini, derişimi bilinen bir çözelti yardımıyla bulma işlemidir. Genellikle asit-baz titrasyonları kullanılır.
- 🧪 Dönüm Noktası: Titrasyon sırasında indikatörün renk değiştirdiği ve tepkimenin tamamlandığı noktadır.
- 📊 Eşdeğerlik Noktası: Asit ve bazın eşit mol sayısında tepkimeye girdiği noktadır.
- 🧮 Hesaplamalar: Titrasyon problemlerini çözerken molarite (M) ve hacim (V) arasındaki ilişkiyi kullanırız: M1V1 = M2V2
⚡ Elektrokimya
Elektrokimya, kimyasal enerjiyi elektrik enerjisine veya elektrik enerjisini kimyasal enerjiye dönüştüren tepkimeleri inceler.
- 🔋 Galvanik Hücreler: Kendiliğinden gerçekleşen redoks tepkimeleriyle elektrik enerjisi üretirler. Örnek: Piller.
- 🔌 Elektrolitik Hücreler: Elektrik enerjisi yardımıyla kendiliğinden gerçekleşmeyen redoks tepkimelerini gerçekleştirirler. Örnek: Metallerin kaplanması.
- окислять Redoks Tepkimeleri: İndirgenme ve yükseltgenme olaylarının birlikte gerçekleştiği tepkimelerdir.
⚖️ Kimyasal Denge
Kimyasal denge, ileri ve geri tepkime hızlarının eşit olduğu ve net bir değişim gözlenmediği durumdur.
- ➡️ Denge Sabiti (Kc): Bir tepkimenin dengeye ulaştığında ürünlerin ve reaktiflerin derişimleri arasındaki orandır.
- 🔄 Le Chatelier İlkesi: Denge halindeki bir sisteme dışarıdan bir etki (sıcaklık, basınç, derişim) uygulandığında, sistem bu etkiyi azaltacak yönde hareket eder.
Unutmayın, bol bol soru çözmek ve konuları tekrar etmek başarının anahtarıdır. Başarılar dilerim!
