🧪 2026 TYT Kimya: Mol Kavramı Hızlı Tekrar
Mol kavramı, kimyanın temel taşlarından biridir. Maddelerin miktarını ölçmek ve kimyasal hesaplamalar yapmak için kullanılır. İşte TYT'ye hazırlanan bir öğrenci için mol kavramının kısa ve özeti:
- ⚛️ Mol Nedir?: Mol, 6.022 x 10²³ tane (Avogadro sayısı) atom, molekül veya iyon içeren madde miktarına denir. Sembolü 'n'dir.
- 🔢 Avogadro Sayısı (NA): Bir moldeki tanecik sayısını ifade eder. Değeri yaklaşık olarak 6.022 x 10²³'tür. Yani, 1 mol demir atomu 6.022 x 10²³ tane demir atomu içerir.
- ⚖️ Mol Kütlesi (M): Bir mol maddenin gram cinsinden kütlesidir. Birimi g/mol'dür. Periyodik tabloda elementlerin altında yazan sayılar, o elementin mol kütlesini verir. Örneğin, oksijenin (O) mol kütlesi 16 g/mol'dür.
- 🧮 Mol Hesaplamaları:
- Kütle ile Mol İlişkisi: $n = \frac{m}{M}$ (n: mol sayısı, m: kütle (gram), M: mol kütlesi (g/mol))
- Tanecik Sayısı ile Mol İlişkisi: $n = \frac{N}{N_A}$ (N: tanecik sayısı, $N_A$: Avogadro sayısı)
- 💧 Normal Koşullar (NK) ve Oda Koşulları (OK):
- Normal Koşullar (0°C, 1 atm): 1 mol gaz, NK'da 22.4 litre hacim kaplar.
- Oda Koşulları (25°C, 1 atm): 1 mol gaz, OK'da yaklaşık 24.5 litre hacim kaplar.
- ⚗️ Mol Kavramı ile İlgili Temel Formüller:
- Mol Sayısı (n): $n = \frac{m}{M} = \frac{N}{N_A} = \frac{V}{22.4}$ (NK'da gazlar için)
💡 Mol Kavramı İpuçları ve Hatırlatmalar
- ✅ Sorularda verilen birimleri kontrol etmeyi unutma (gram, kilogram, litre vb.).
- ✅ Bileşiklerin mol kütlesini hesaplarken, atomların mol kütlelerini doğru bir şekilde toplamalısın. Örneğin, $H_2O$'nun mol kütlesi: (2 x H'nin mol kütlesi) + (1 x O'nun mol kütlesi) = (2 x 1) + (1 x 16) = 18 g/mol.
- ✅ Gazların hacimlerini karşılaştırırken, sıcaklık ve basınç değerlerine dikkat et.
Mol kavramı, kimyasal hesaplamaların temelini oluşturur. Bu özetle, TYT sınavında karşılaşabileceğin mol kavramı sorularını rahatlıkla çözebilirsin. Başarılar!
