# 🧪 Mol Tanecik İlişkisi Nedir? – Ders Notu
📚 Temel Tanım: Mol ve Avogadro Sayısı
Mol, kimyada madde miktarını ifade eden temel bir birimdir. Bir maddenin 1 molü, o maddenin Avogadro sayısı kadar (6,02 × 10²³) tanecik içerir. Bu tanecikler atom, molekül, iyon veya elektron olabilir.
Matematiksel olarak:
\( 1 \text{ mol} = 6,02 \times 10^{23} \text{ tanecik} \)
🔬 Mol-Tanecik İlişkisi Formülü
Mol sayısı (n) ile tanecik sayısı (N) arasındaki ilişki şu formülle ifade edilir:
\( n = \frac{N}{N_A} \)
Burada:
- 🧮 n = Mol sayısı (mol)
- 🔢 N = Toplam tanecik sayısı
- ⚛️ NA = Avogadro sayısı (6,02 × 10²³ tanecik/mol)
📝 Örnek Hesaplama
Soru: 3,01 × 10²⁴ tane su molekülü kaç moldür?
Çözüm:
\( n = \frac{3,01 \times 10^{24}}{6,02 \times 10^{23}} = 5 \text{ mol} \)
Yani 5 mol su, 3,01 × 10²⁴ tane H₂O molekülü içerir.
🎯 Mol-Hacim ve Mol-Kütle İlişkisi
Mol kavramı sadece tanecik sayısıyla değil, aynı zamanda kütle ve hacim ile de doğrudan ilişkilidir:
⚖️ Mol-Kütle İlişkisi
- 1 mol madde, o maddenin mol kütlesi (gram cinsinden atom/kütle numarası) kadar grama eşittir.
- Örnek: 1 mol C atomu = 12 g
🧪 Mol-Hacim İlişkisi (Gazlar İçin)
- Normal koşullarda (0°C, 1 atm) 1 mol gaz ≈ 22,4 L hacim kaplar.
💡 Pratik Önem ve Uygulama Alanları
- 🔬 Kimyasal tepkimelerin denkleştirilmesi
- ⚗️ Stokiyometri hesaplamaları
- 🧪 Çözelti hazırlama (molarite)
- 🏭 Endüstriyel üretimde hammadde miktarı belirleme
⚠️ Sık Yapılan Hatalar
- ❌ Avogadro sayısını unutmak veya yanlış yazmak
- ❌ Tanecik türünü (atom/molekül/iyon) karıştırmak
- ❌ Mol sayısı ile kütle ilişkisini ayırt edememek
✅ Özet Tablo
Mol-Tanecik İlişkisi Özeti:
- 1 mol = 6,02 × 10²³ tanecik
- Tanecik sayısı → Mol: \( n = \frac{N}{N_A} \)
- Mol → Tanecik sayısı: \( N = n \times N_A \)
- Bu ilişki tüm kimyasal hesaplamaların temelini oluşturur.
Mol kavramı, kimyanın "kimyacının düzinesi" olarak düşünülebilir. Tıpkı 1 düzinenin 12 parça olması gibi, 1 mol de 6,02 × 10²³ tanecik anlamına gelir ve bu sayı evrensel bir sabittir.
