🧪 11. Sınıf Kimya 1. Dönem 2. Yazılıya Hazırlık Rehberi
Merhaba 11. sınıf öğrencileri! Kimya sınavı yaklaşıyor ve biliyorum, biraz stresli olabilirsiniz. Ama endişelenmeyin, bu rehber size sınavda çıkabilecek konuları anlamanız ve başarılı olmanız için yardımcı olacak. Sakin olun, derin bir nefes alın ve başlayalım!
⚛️ Mol Kavramı ve Hesaplamalar
Mol kavramı, kimyanın temel taşlarından biridir. Maddelerin miktarını ölçmek için kullandığımız bir birimdir.
- ⚖️ Mol: 6,02 x 1023 tane atom, molekül veya iyon içeren madde miktarıdır. Bu sayıya Avogadro sayısı denir.
- ⚗️ Molar Kütle: Bir mol maddenin gram cinsinden kütlesidir. Periyodik tabloda elementlerin atom kütleleri verilmiştir. Bileşiklerin molar kütlesini bulmak için, içerdiği elementlerin atom kütlelerini toplamamız gerekir.
- 🧮 Mol Hesaplamaları:
- ➡️ Kütle (g) = Mol sayısı (n) x Molar kütle (M)
- ➡️ Mol sayısı (n) = Kütle (g) / Molar kütle (M)
🌡️ Kimyasal Tepkimeler ve Denklemler
Kimyasal tepkimeler, atomların yeniden düzenlenmesiyle yeni maddelerin oluşmasıdır. Bu tepkimeleri denklemlerle ifade ederiz.
- 📝 Kimyasal Denklem: Bir kimyasal tepkimeyi semboller ve formüllerle gösteren ifadedir. Denklemde, tepkimeye giren maddeler (reaktifler) ve oluşan maddeler (ürünler) bulunur.
- ⚖️ Denkleştirme: Bir kimyasal denklemde, atom sayılarının her iki tarafta da eşit olması gerekir. Bu işleme denkleştirme denir. Denkleştirme yaparken, katsayılar kullanılır.
- 🔥 Tepkime Türleri:
- ➡️ Yanma Tepkimeleri: Bir maddenin oksijenle hızlı bir şekilde tepkimeye girerek ısı ve ışık yaymasıdır.
- ➡️ Asit-Baz Tepkimeleri: Bir asit ve bir bazın tepkimeye girerek tuz ve su oluşturmasıdır.
- ➡️ Çözünme-Çökelme Tepkimeleri: İki çözeltinin karıştırılmasıyla çözünmeyen bir katının (çökelek) oluşmasıdır.
💧 Çözeltiler
Çözeltiler, bir maddenin (çözünen) başka bir madde içinde (çözücü) homojen olarak dağılmasıyla oluşur.
- 🧪 Çözünürlük: Bir maddenin belirli bir sıcaklıkta belirli bir miktar çözücüde çözünebilen maksimum miktarıdır.
- концентрация Konsantrasyon (Derisşim): Bir çözeltideki çözünen madde miktarını ifade eder.
- ➡️ Molarite (M): Bir litre çözeltideki çözünen maddenin mol sayısıdır. M = n/V (mol/L)
- ➡️ Kütlece Yüzde Derişim (%): 100 gram çözeltideki çözünen maddenin gram cinsinden miktarıdır.
- 💦 Seyreltme: Bir çözeltiye çözücü ekleyerek derişimini azaltma işlemidir. Seyreltme işleminde, çözünen madde miktarı değişmez. M1V1 = M2V2
💨 Gazlar
Gazlar, belirli bir şekli ve hacmi olmayan, bulundukları kabı tamamen dolduran maddelerdir.
- 🌡️ İdeal Gaz Yasası: İdeal gazların davranışını tanımlayan bir yasadır. PV = nRT (P: basınç, V: hacim, n: mol sayısı, R: ideal gaz sabiti, T: sıcaklık)
- 🎈 Gaz Yasaları:
- ➡️ Boyle Yasası: Sabit sıcaklıkta, bir gazın basıncı hacmiyle ters orantılıdır. P1V1 = P2V2
- ➡️ Charles Yasası: Sabit basınçta, bir gazın hacmi sıcaklığıyla doğru orantılıdır. V1/T1 = V2/T2
- ➡️ Avogadro Yasası: Aynı sıcaklık ve basınçta, eşit hacimlerdeki gazlar eşit sayıda molekül içerir.
Umarım bu rehber, sınavınıza hazırlanırken size yardımcı olur. Başarılar dilerim!
